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Questões de Balanceamento – 9º ano – parte 2

18 de agosto de 2026

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Balancear equações químicas é garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos, respeitando a conservação da matéria.

Nesta seleção, você vai resolver situações mais exigentes envolvendo coeficientes estequiométricos, leitura de fórmulas e ajuste correto de reações, sem alterar os índices das substâncias.

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Questões de Balanceamento – 9º ano – parte 2

Questão 01

1. Na combustão completa do propano, a equação ainda está sem balanceamento: C₃H₈ + O₂ -> CO₂ + H₂O. Qual conjunto de coeficientes torna a equação correta?

A)1, 3, 4, 4B)1, 5, 3, 4C)2, 7, 6, 8D)1, 4, 3, 4E)2, 10, 6, 8

Gabarito: alternativa B). Correto. Os átomos ficam iguais: 3 C, 8 H e 10 O em ambos os lados.

Comentários por alternativa:

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A) Carbono e hidrogênio até aparecem, mas o oxigênio não fecha.
B) Correto. Os átomos ficam iguais: 3 C, 8 H e 10 O em ambos os lados.
C) Os coeficientes dobram a reação, mas a proporção de oxigênio fica inadequada.
D) O número de oxigênios fica insuficiente para os produtos formados.
E) É uma duplicação incorreta da proporção, com excesso de oxigênio.

Questão 02

2. Um professor propôs a reação entre hidróxido de cálcio e ácido clorídrico: Ca(OH)2 + HCl -> CaCl₂ + H₂O. Qual descrição representa o balanceamento correto dessa equação?

A)Colocar dois CaCl₂, porque o ácido fornece dois cloros por molécula.B)Manter um HCl, porque o cálcio já aparece com dois cloros no produto.C)Dobrar o Ca(OH)2 para compensar o número de oxigênios da água produzida.D)Usar dois HCl para cada Ca(OH)2, formando um sal e duas moléculas de água.E)Usar três H₂O, pois cada grupo OH produz uma molécula separada de água.

Gabarito: alternativa D). Correto. São necessários 2 HCl para neutralizar os 2 grupos OH^– e formar CaCl₂ + 2 H₂O.

Comentários por alternativa:

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A) O produto deve ser um CaCl₂, não dois.
B) Faltam cloros e hidrogênios para conservar os átomos.
C) Aumentar o reagente não corrige a proporção de cloro e hidrogênio.
D) Correto. São necessários 2 HCl para neutralizar os 2 grupos OH^– e formar CaCl₂ + 2 H₂O.
E) A água formada depende dos grupos OH^–, não de três moléculas.

Questão 03

3. A decomposição térmica do nitrato de potássio pode ser representada por: KNO₃ -> KNO₂ + O₂. Qual é o conjunto correto de coeficientes inteiros mínimos?

A)2, 2, 1B)1, 1, 1C)2, 1, 1D)1, 2, 1E)4, 4, 1

Gabarito: alternativa A). Correto. 2 KNO₃ -> 2 KNO₂ + O₂ mantém K, N e O em equilíbrio.

Comentários por alternativa:

A) Correto. 2 KNO₃ -> 2 KNO₂ + O₂ mantém K, N e O em equilíbrio.
B) Oxigênio fica em excesso no lado dos produtos.
C) Potássio e nitrogênio não ficam iguais nos dois lados.
D) Os coeficientes deixam o potássio desequilibrado.
E) A relação de oxigênio não fecha com esses coeficientes.

Questão 04

4. Na reação entre alumínio e oxigênio, forma-se óxido de alumínio: Al + O₂ -> Al₂O₃. Qual alternativa descreve o balanceamento correto dessa equação?

A)Colocar 2 Al e 3 O₂, produzindo 1 Al₂O₃.B)Colocar 6 Al e 2 O₂, produzindo 3 Al₂O₃.C)Usar 3 Al e 2 O₂, produzindo 1 Al₂O₃.D)Usar 2 Al e 1 O₂, produzindo 1 Al₂O₃.E)Usar 4 Al e 3 O₂, produzindo 2 Al₂O₃.

Gabarito: alternativa E). Correto. 4 Al + 3 O₂ -> 2 Al₂O₃ conserva 4 átomos de Al e 6 de O.

Comentários por alternativa:

A) Falta alumínio para formar o produto indicado.
B) A relação até parece próxima, mas não conserva corretamente o oxigênio.
C) O oxigênio fica insuficiente para gerar Al₂O₃.
D) O oxigênio não fecha com apenas uma molécula de O₂.
E) Correto. 4 Al + 3 O₂ -> 2 Al₂O₃ conserva 4 átomos de Al e 6 de O.

Questão 05

5. Em uma reação de neutralização, H₂SO₄ reage com NaOH formando Na₂SO₄ e H₂O. Quais coeficientes balanceiam a equação?

A)1, 1, 1, 1B)2, 1, 1, 2C)1, 2, 1, 2D)1, 2, 2, 1E)2, 2, 1, 1

Gabarito: alternativa C). Correto. 1 H₂SO₄ + 2 NaOH -> 1 Na₂SO₄ + 2 H₂O.

Comentários por alternativa:

A) Sódio e hidrogênio ficam desequilibrados.
B) O número de hidróxidos não acompanha o sal formado.
C) Correto. 1 H₂SO₄ + 2 NaOH -> 1 Na₂SO₄ + 2 H₂O.
D) O sódio e a água não ficam proporcionais.
E) Há excesso de reagentes em relação aos produtos.

Questão 06

6. A formação de ferro(III) óxido pode ser representada por Fe + O₂ -> Fe₂O₃. Qual justificativa melhor descreve a forma balanceada dessa reação?

A)Ajusta-se para 2 Fe + 3 O₂, produzindo 1 Fe₂O₃.B)Ajusta-se para 4 Fe + 3 O₂, produzindo 2 Fe₂O₃.C)Ajusta-se para 3 Fe + 2 O₂, produzindo 1 Fe₂O₃.D)Ajusta-se para 6 Fe + 2 O₂, produzindo 3 Fe₂O₃.E)Ajusta-se para 2 Fe + 1 O₂, produzindo 1 Fe₂O₃.

Gabarito: alternativa B). Correto. 4 Fe + 3 O₂ -> 2 Fe₂O₃ equaliza ferro e oxigênio.

Comentários por alternativa:

A) O ferro fica em quantidade insuficiente para formar o óxido indicado.
B) Correto. 4 Fe + 3 O₂ -> 2 Fe₂O₃ equaliza ferro e oxigênio.
C) O oxigênio não fecha com essa proporção.
D) A relação parece proporcional, mas o oxigênio não fica conservado.
E) Falta ferro para chegar ao produto correto.

Questão 07

7. Considere a reação de combustão do etanol: C₂H₅OH + O₂ -> CO₂ + H₂O. Qual conjunto de coeficientes balanceia a equação?

A)1, 2, 2, 3B)2, 5, 4, 6C)2, 6, 4, 6D)1, 4, 2, 4E)1, 3, 2, 3

Gabarito: alternativa E). Correto. 1 C₂H₅OH + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O conserva C, H e O.

Comentários por alternativa:

A) O oxigênio fica insuficiente para os produtos.
B) O carbono não acompanha a relação dos produtos.
C) É o dobro da equação, mas a proporção de oxigênio não coincide.
D) Os hidrogênios e oxigênios não ficam equilibrados.
E) Correto. 1 C₂H₅OH + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O conserva C, H e O.

Questão 08

8. Ao aquecer carbonato de cálcio, ocorre a decomposição CaCO₃ -> CaO + CO₂. Qual alternativa apresenta a leitura mais adequada do balanceamento dessa equação?

A)Os coeficientes são 1, 1 e 1, porque há um átomo de Ca, um de C e três de O em ambos os lados.B)Os coeficientes são 2, 1 e 1, porque o cálcio precisa aparecer duplicado no produto.C)Os coeficientes são 1, 2 e 1, porque o oxigênio do carbonato exige duas moléculas de CaO.D)Os coeficientes são 1, 1 e 2, porque o dióxido de carbono precisa ser duplicado para conservar o carbono.E)Os coeficientes são 2, 2 e 1, porque a decomposição exige manter os elementos em pares.

Gabarito: alternativa A). Correto. A equação já está balanceada com 1:1:1.

Comentários por alternativa:

A) Correto. A equação já está balanceada com 1:1:1.
B) O cálcio já está equilibrado sem duplicação.
C) CaO não precisa ser duplicado para conservar oxigênio.
D) O carbono já está balanceado com uma molécula de CO₂.
E) Não há necessidade de dobrar os coeficientes nessa reação.

Questão 09

9. Em uma reação entre zinco e ácido clorídrico, forma-se cloreto de zinco e hidrogênio: Zn + HCl -> ZnCl₂ + H₂. Qual alternativa traz o balanceamento correto?

A)1, 1, 1, 1B)1, 2, 1, 2C)2, 1, 2, 1D)1, 2, 1, 1E)2, 4, 2, 2

Gabarito: alternativa D). Correto. 1 Zn + 2 HCl -> 1 ZnCl₂ + 1 H₂.

Comentários por alternativa:

A) Falta cloro e hidrogênio no produto.
B) Hidrogênio fica em excesso no produto.
C) Os coeficientes duplicam o zinco sem necessidade.
D) Correto. 1 Zn + 2 HCl -> 1 ZnCl₂ + 1 H₂.
E) A proporção de HCl não acompanha a formação de ZnCl₂.

Questão 10

10. A reação de combustão do butano é representada por C₄H₁₀ + O₂ -> CO₂ + H₂O. Qual opção apresenta o balanceamento mais adequado e a leitura correta da proporção?

A)2 C₄H₁₀ + 10 O₂ -> 8 CO₂ + 10 H₂O, mantendo carbono, hidrogênio e oxigênio em equilíbrio.B)1 C₄H₁₀ + 6 O₂ -> 4 CO₂ + 5 H₂O, mantendo carbono, hidrogênio e oxigênio em equilíbrio.C)2 C₄H₁₀ + 13 O₂ -> 8 CO₂ + 10 H₂O, mantendo carbono, hidrogênio e oxigênio em equilíbrio.D)1 C₄H₁₀ + 8 O₂ -> 4 CO₂ + 5 H₂O, mantendo carbono, hidrogênio e oxigênio em equilíbrio.E)2 C₄H₁₀ + 11 O₂ -> 8 CO₂ + 10 H₂O, mantendo carbono, hidrogênio e oxigênio em equilíbrio.

Gabarito: alternativa C). Correto. 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ -> 8 CO₂ + 10 H₂O é a forma balanceada.

Comentários por alternativa:

A) O oxigênio é insuficiente para a quantidade de CO₂ e H₂O.
B) Falta oxigênio para formar todos os produtos.
C) Correto. 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ -> 8 CO₂ + 10 H₂O é a forma balanceada.
D) Ainda sobra ou falta oxigênio na contagem final.
E) A quantidade de oxigênio não fecha com os produtos formados.

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