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Questões de Balanceamento – 9º ano – parte 3

18 de agosto de 2026

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O balanceamento de equações químicas garante que a quantidade de átomos de cada elemento seja a mesma nos reagentes e nos produtos. Isso traduz a conservação da massa e permite representar corretamente uma transformação química.

Nesta parte, as questões exploram interpretações mais exigentes, análise de coeficientes e comparação entre equações balanceadas. Leia com atenção e observe os menores números inteiros que tornam a equação correta.

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Questões de Balanceamento – 9º ano – parte 3

Questão 01

1) Em um laboratório escolar, a reação entre alumínio e oxigênio foi representada por: Al + O₂ -> Al₂O₃. Qual conjunto de coeficientes balanceia corretamente essa equação?

A)2, 3 e 1B)4, 3 e 2C)2, 1 e 1D)3, 2 e 1E)1, 2 e 1

Gabarito: alternativa B). Correto: 4 Al + 3 O₂ -> 2 Al₂O₃ mantém o mesmo número de átomos de cada elemento.

Comentários por alternativa:

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A) Não iguala os átomos de alumínio e oxigênio.
B) Correto: 4 Al + 3 O₂ -> 2 Al₂O₃ mantém o mesmo número de átomos de cada elemento.
C) Fica com oxigênio insuficiente nos produtos.
D) Alumínio e oxigênio não ficam equivalentes.
E) Os átomos de oxigênio não se igualam.

Questão 02

2) Ao aquecer carbonato de cálcio, a transformação pode ser escrita como CaCO₃ -> CaO + CO₂. Qual afirmação descreve melhor o balanceamento dessa equação?

A)Basta ajustar o carbono, mantendo cálcio e oxigênio sem mudança.B)É preciso dobrar CaCO₃ para compensar o oxigênio presente em CO₂.C)O equilíbrio ocorre com 2 CaCO₃ formando 2 CaO e 1 CO₂.D)Os coeficientes já estão corretos, porque cada elemento aparece uma vez em ambos os lados.E)A equação exige coeficientes fracionários para conservar a massa.

Gabarito: alternativa D). Correto: 1 CaCO₃ -> 1 CaO + 1 CO₂ já está balanceada.

Comentários por alternativa:

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A) O carbono já está equilibrado na forma apresentada.
B) Não há necessidade de dobrar a substância inicial.
C) Essa proporção altera a contagem de cálcio e oxigênio.
D) Correto: 1 CaCO₃ -> 1 CaO + 1 CO₂ já está balanceada.
E) Coeficientes fracionários não são necessários aqui.

Questão 03

3) Na reação de combustão do propano, C₃H₈ + O₂ -> CO₂ + H₂O, qual conjunto de coeficientes torna a equação correta?

A)1, 5, 3 e 4B)2, 7, 6 e 8C)1, 3, 4 e 4D)1, 4, 3 e 4E)3, 10, 9 e 12

Gabarito: alternativa A). Correto: 1 C₃H₈ + 5 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂O.

Comentários por alternativa:

A) Correto: 1 C₃H₈ + 5 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂O.
B) Os coeficientes não conservam os átomos corretamente.
C) O oxigênio fica em excesso nos produtos.
D) O número de oxigênios não fecha na equação.
E) A proporção não mantém a conservação dos átomos.

Questão 04

4) Em uma reação de neutralização, H₂SO₄ reage com NaOH formando Na₂SO₄ e H₂O. Qual interpretação está de acordo com a equação balanceada?

A)Dois mols de H₂SO₄ reagem com dois mols de NaOH e formam um mol de Na₂SO₄ e dois mols de H₂O.B)Dois mols de H₂SO₄ reagem com um mol de NaOH e formam dois mols de Na₂SO₄ e um mol de H₂O.C)Um mol de H₂SO₄ reage com um mol de NaOH e forma um mol de Na₂SO₄ e um mol de H₂O.D)Um mol de H₂SO₄ reage com três mols de NaOH e forma um mol de Na₂SO₄ e três mols de H₂O.E)Um mol de H₂SO₄ reage com dois mols de NaOH e forma um mol de Na₂SO₄ e dois mols de H₂O.

Gabarito: alternativa E). Correto: H₂SO₄ + 2 NaOH -> Na₂SO₄ + 2 H₂O.

Comentários por alternativa:

A) Os reagentes e produtos não ficam equivalentes.
B) O sódio e o hidrogênio não ficam conservados.
C) Falta Na para formar Na₂SO₄.
D) Há excesso de hidróxido na proporção proposta.
E) Correto: H₂SO₄ + 2 NaOH -> Na₂SO₄ + 2 H₂O.

Questão 05

5) Considere a reação Fe + HCl -> FeCl₂ + H₂. Qual conjunto de coeficientes balanceia corretamente a equação?

A)1, 1, 1 e 1B)2, 1, 2 e 1C)1, 2, 1 e 2D)3, 6, 3 e 4E)1, 3, 1 e 2

Gabarito: alternativa C). Correto: Fe + 2 HCl -> FeCl₂ + H₂.

Comentários por alternativa:

A) Falta cloro nos reagentes para formar FeCl₂.
B) O ferro fica em duplicidade desnecessária.
C) Correto: Fe + 2 HCl -> FeCl₂ + H₂.
D) Os números não preservam a contagem dos elementos.
E) O cloro e o hidrogênio não se equilibram.

Questão 06

6) Uma estudante quer balancear a equação N₂ + H₂ -> NH₃ e propõe a forma com menores coeficientes inteiros. Qual opção descreve corretamente esse resultado?

A)A equação fica N₂ + 2 H₂ -> 2 NH₃, pois o nitrogênio exige duplicação do produto.B)A equação fica N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃, porque dois nitrogênios e seis hidrogênios se conservam.C)A equação fica 2 N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃, mantendo dois nitrogênios e três hidrogênios.D)A equação fica N₂ + H₂ -> NH₃, pois os átomos já estão proporcionais.E)A equação fica 2 N₂ + 6 H₂ -> 2 NH₃, com o menor conjunto inteiro.

Gabarito: alternativa B). Correto: N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃ conserva 2 N e 6 H.

Comentários por alternativa:

A) Não conserva corretamente o número de hidrogênios.
B) Correto: N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃ conserva 2 N e 6 H.
C) O nitrogênio fica em excesso nos reagentes.
D) Os átomos não estão em mesma quantidade.
E) Os coeficientes podem ser reduzidos.

Questão 07

7) Na equação KClO₃ -> KCl + O₂, qual conjunto de coeficientes é correto para o balanceamento?

A)1, 1 e 1B)4, 4 e 5C)2, 1 e 2D)3, 3 e 2E)2, 2 e 3

Gabarito: alternativa E). Correto: 2 KClO₃ -> 2 KCl + 3 O₂.

Comentários por alternativa:

A) O oxigênio não fica conservado.
B) A proporção não conserva os átomos.
C) O potássio e o cloro ficam desiguais.
D) A quantidade de oxigênio não fecha.
E) Correto: 2 KClO₃ -> 2 KCl + 3 O₂.

Questão 08

8) Em uma questão de laboratório, a reação Mg + HCl -> MgCl₂ + H₂ foi balanceada. Qual explicação corresponde ao procedimento correto?

A)Mantém-se 1 Mg e acrescentam-se 2 HCl, porque o produto MgCl₂ pede dois cloros e o H₂ pede dois hidrogênios.B)Multiplica-se toda a equação por 3, pois isso resolve a diferença entre magnésio e cloro.C)Usa-se 2 Mg e 1 HCl, para formar um único MgCl₂ com maior estabilidade.D)Deixa-se 1 Mg e 1 HCl, pois o hidrogênio gaseificado não precisa entrar na contagem.E)Adota-se 1 Mg, 3 HCl e 1 H₂, para completar a formação do sal.

Gabarito: alternativa A). Correto: Mg + 2 HCl -> MgCl₂ + H₂.

Comentários por alternativa:

A) Correto: Mg + 2 HCl -> MgCl₂ + H₂.
B) Multiplicar tudo não corrige a proporção inicial por si só.
C) O cloro e o magnésio não ficam conservados.
D) O hidrogênio também deve ser contado.
E) A quantidade de cloro fica inadequada.

Questão 09

9) A reação entre hidróxido de cálcio e ácido clorídrico foi escrita como Ca(OH)2 + HCl -> CaCl₂ + H₂O. Qual conjunto de coeficientes balanceia corretamente a equação?

A)1, 1, 1 e 1B)1, 3, 1 e 2C)2, 1, 2 e 1D)1, 2, 1 e 2E)2, 4, 2 e 3

Gabarito: alternativa D). Correto: Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl₂ + 2 H₂O.

Comentários por alternativa:

A) Falta cloro e hidrogênio na contagem.
B) Há excesso de ácido na proporção.
C) O cálcio fica duplicado sem necessidade.
D) Correto: Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl₂ + 2 H₂O.
E) Os números não conservam os átomos.

Questão 10

10) Na combustão do etanol, C₂H₆O + O₂ -> CO₂ + H₂O, qual alternativa apresenta a forma balanceada com os menores coeficientes inteiros?

A)C₂H₆O + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂OB)2 C₂H₆O + 5 O₂ -> 4 CO₂ + 6 H₂OC)C₂H₆O + 2 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂OD)C₂H₆O + 4 O₂ -> 2 CO₂ + 4 H₂OE)2 C₂H₆O + 6 O₂ -> 4 CO₂ + 6 H₂O

Gabarito: alternativa C). Correto: C₂H₆O + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O.

Comentários por alternativa:

A) O oxigênio não fecha corretamente.
B) A equação fica balanceada, mas não com menores coeficientes inteiros.
C) Correto: C₂H₆O + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O.
D) Há oxigênio em excesso nos reagentes.
E) Os coeficientes podem ser reduzidos.

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