Questões de Ligações Quimicas – 9º ano – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) Covalentes moleculares geralmente não formam essa condução elétrica por íons.
• B) Correto. Sólidos iônicos costumam formar cristais e conduzir em solução por causa dos íons livres.
• C) Ligação metálica é típica de metais puros, não de cristais dissolvidos.
• D) Apolar não explica formação de íons nem condução em solução.
• E) Ligação de hidrogênio é intermolecular e não gera esse padrão de condução.

Comentários por alternativa:

• A) Dissolução não transforma o sal em substância covalente nem em partículas neutras.
• B) Elétrons livres são típicos de metais, não do sal de cozinha.
• C) Sal não é formado por moléculas neutras nem por ligação metálica.
• D) Correto. A mobilidade dos íons em solução explica a condução elétrica.
• E) A ligação não “vira” apolar; a condução ocorre por íons hidratados.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Átomos iguais compartilham elétrons de modo equivalente, formando ligação covalente apolar.
• B) Ligação metálica ocorre em metais, não em moléculas como O₂.
• C) Átomos iguais não formam iônica nesse caso; há compartilhamento.
• D) Sem diferença de eletronegatividade, não há polaridade significativa.
• E) Ligação de hidrogênio é intermolecular e não une os átomos do O₂.

Comentários por alternativa:

• A) Forças fracas e moléculas pouco ordenadas não justificam o alto ponto de fusão.
• B) Compartilhamento simples não implica, por si, alta rigidez e ponto de fusão elevado.
• C) Elétrons localizados não caracterizam o comportamento típico de metais.
• D) Ligação de hidrogênio não explica esse conjunto de propriedades em sólidos iônicos.
• E) Correto. Redes iônicas costumam ter alto ponto de fusão e fragilidade.

Comentários por alternativa:

• A) Sólidos iônicos não são maleáveis nem bons condutores no estado sólido.
• B) Covalente polar não explica brilho metálico e boa condução.
• C) Correto. Maleabilidade, brilho e condução são características da ligação metálica.
• D) Covalente apolar não gera as propriedades típicas de metais.
• E) Ligação de hidrogênio é intermolecular e não produz essas propriedades.

Comentários por alternativa:

• A) H₂O não possui ligação iônica entre H e O.
• B) Correto. As ligações de hidrogênio entre moléculas de água elevam seu ponto de ebulição.
• C) H₂S não apresenta ligação metálica.
• D) A água é polar, não apolar, e isso favorece interações fortes.
• E) H₂S não forma rede iônica; seu ponto de ebulição é bem mais baixo.

Comentários por alternativa:

• A) NaCl é um composto iônico, não metálico.
• B) CO₂ possui ligações covalentes, não metálicas.
• C) CO₂ é molecular covalente, sem elétrons livres entre moléculas.
• D) NaCl não tem comportamento típico de metal.
• E) Correto. O cobre é um metal e apresenta ligação metálica em sua estrutura.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Interações intermoleculares mais intensas dificultam a passagem para o estado gasoso.
• B) Substâncias covalentes comuns não dependem de quantidade de íons.
• C) Gases covalentes não têm ligação metálica e líquidos covalentes não são iônicos por isso.
• D) Rede cristalina com íons móveis caracteriza compostos iônicos, não covalentes.
• E) Átomos iguais ou diferentes influenciam polaridade, mas não explicam sozinhos o estado físico.

Comentários por alternativa:

• A) O sódio não recebe elétrons nesse processo; ele perde.
• B) Compartilhamento igual caracteriza ligação covalente, não iônica.
• C) A formação não ocorre com perda de elétrons pelos dois átomos.
• D) Correto. Na ligação iônica, há transferência de elétrons com formação de cátion e ânion.
• E) Prótons e nêutrons não são transferidos em ligações químicas usuais.

Comentários por alternativa:

• A) Átomos iguais tendem a compartilhar de modo equilibrado, não desigual.
• B) Compostos iônicos formam íons, não moléculas apolares.
• C) Correto. Eletronegatividades semelhantes favorecem compartilhamento equilibrado e ligação covalente apolar.
• D) Metal não gera polaridade molecular alta como nas ligações covalentes polares.
• E) Ligação de hidrogênio é intermolecular; não define a polaridade da ligação interna.