Questões de Quimica – 1º ano

Comentários por alternativa:

• A) A decantação não separa o sal dissolvido da água.
• B) Correta. O sal se dissolve em água e a areia não; a filtração separa o sólido insolúvel da solução.
• C) A destilação não é a etapa usada para isolar a areia.
• D) Centrifugação não causa cristalização do sal.
• E) Sublimação não se aplica a essa mistura de sólidos e líquido.

Comentários por alternativa:

• A) Dalton não propõe níveis de energia para elétrons.
• B) Thomson não explica saltos energéticos entre níveis.
• C) Rutherford não define níveis quantizados de energia.
• D) Correta. O modelo de Bohr introduz níveis de energia quantizados para os elétrons.
• E) A nuvem eletrônica quântica é quantizada, não contínua como descrito.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. O ferro é uma substância pura simples, formada por um único elemento químico.
• B) Água destilada é substância pura composta, não simples.
• C) Ar é mistura gasosa, não substância pura simples.
• D) Água com sal é solução, portanto mistura.
• E) Só o ferro é substância simples; a água destilada é composta.

Comentários por alternativa:

• A) Essa lei trata da composição de compostos, não da massa total.
• B) Proust trata de proporções fixas em compostos, não da massa total.
• C) Avogadro trata de volumes gasosos e quantidade de matéria.
• D) O princípio da incerteza não se aplica a essa análise.
• E) Correta. Em sistema fechado, a massa total se conserva durante a transformação química.

Comentários por alternativa:

• A) Aumentar a temperatura tende a expandir o gás, não a comprimi-lo.
• B) Isso corresponde a outra relação entre pressão e volume, não a este caso.
• C) Correta. A pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
• D) A quantidade de matéria não muda apenas por aquecimento.
• E) A densidade tende a diminuir quando o volume aumenta.

Comentários por alternativa:

• A) Sal não é formado por compartilhamento de elétrons entre íons.
• B) Correta. No NaCl, a ligação é iônica, resultante da atração entre íons de cargas opostas.
• C) Ligação metálica ocorre entre átomos metálicos, não no NaCl.
• D) A neutralização não forma ligação coordenada no sal final.
• E) Ligação de hidrogênio não explica a estrutura iônica do sal.

Comentários por alternativa:

• A) Para o KNO₃, a solubilidade costuma aumentar com a temperatura.
• B) A pressão atmosférica não é o fator principal nesse caso.
• C) Evaporação concentra a solução, não aumenta a dissolução por resfriamento.
• D) Cristalização não implica decomposição do sal.
• E) Correta. Em geral, o resfriamento reduz a solubilidade de muitos sais, favorecendo a cristalização.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Isótopos têm o mesmo número atômico e diferentes massas, por variar o número de nêutrons.
• B) Isótonos têm mesmo número de nêutrons, não necessariamente mesmo número atômico.
• C) Íons diferem por ganho ou perda de elétrons.
• D) Isóbaros têm mesma massa, não mesmo número atômico.
• E) Alotropia trata de formas diferentes de um mesmo elemento, não de massa atômica.

Comentários por alternativa:

• A) Densidade não determina a ordem de destilação.
• B) Líquidos miscíveis não são separados principalmente por solubilidade.
• C) Reatividade não é o princípio da destilação fracionada.
• D) Correta. A destilação fracionada separa líquidos miscíveis pela diferença nos pontos de ebulição.
• E) Polaridade influencia interações, mas a separação depende da ebulição.

Comentários por alternativa:

• A) Ser sal não garante maior número de partículas sem comparar mols.
• B) 0,50 mol é maior que 0,20 mol, mas a alternativa não conclui a concentração.
• C) Correta. Como o volume é o mesmo, maior quantidade de mol corresponde a maior concentração molar.
• D) Mesmos volumes não significam mesmas concentrações.
• E) Concentração depende da quantidade de soluto e do volume da solução.