Questões sobre Modelos Atomicos – 9º ano – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) Isso é característica do modelo de Bohr, não explica o espalhamento observado.
• B) Correta. Grandes desvios indicam uma região central muito concentrada de carga positiva.
• C) Esse é o modelo de Thomson, incompatível com grandes desvios.
• D) Esse é o modelo de Dalton, anterior às evidências de estrutura interna.
• E) Esse é o modelo de Thomson, que não prevê grandes desvios no experimento.

Comentários por alternativa:

• A) Rutherford não explica bem o espectro de linhas do hidrogênio.
• B) Bohr não surgiu a partir da lâmina de ouro, e Thomson não explica o espectro.
• C) Dalton não explica espectros nem espalhamento nuclear.
• D) Correta. Bohr explica linhas espectrais; Rutherford explica o espalhamento na lâmina.
• E) São fenômenos diferentes, com explicações históricas distintas.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Rutherford introduz núcleo concentrado e espaço vazio, rompendo com a visão homogênea.
• B) Também descreve Thomson, sem núcleo definido.
• C) Energia quantizada é tema de Bohr, não de Thomson versus Rutherford.
• D) Isso se aproxima do modelo de Thomson, não da ruptura proposta por Rutherford.
• E) O átomo continua eletricamente neutro no conjunto.

Comentários por alternativa:

• A) No modelo de Bohr, as distâncias permitidas são quantizadas.
• B) Emissão de luz não altera a distribuição de massa do átomo.
• C) Isso não explica níveis quantizados nem linhas espectrais.
• D) Os elétrons não ficam no núcleo no modelo de Bohr.
• E) Correta. O modelo de Bohr usa níveis discretos e transições eletrônicas.

Comentários por alternativa:

• A) Esse tipo de distribuição não justifica grandes desvios isolados.
• B) Camadas eletrônicas não explicam a raridade dos retornos em grandes ângulos.
• C) Correta. Desvios extremos ocorrem quando a partícula se aproxima muito do núcleo positivo.
• D) A hipótese ignora o espaço vazio detectado no experimento.
• E) O experimento mostra desvios variados, não iguais.

Comentários por alternativa:

• A) O modelo de Thomson não explica espectros de linhas com precisão.
• B) Correta. Rutherford amplia e corrige Thomson com base em novas evidências.
• C) Eles não são equivalentes, porque divergem na estrutura interna.
• D) Rutherford não retoma o átomo indivisível de Dalton.
• E) Thomson não previa núcleo atômico.

Comentários por alternativa:

• A) O núcleo não cresce em resposta ao salto eletrônico.
• B) Bohr não admite trajetórias intermediárias contínuas.
• C) Na absorção, a energia é recebida, não emitida como espectro contínuo.
• D) Absorção de energia não altera o número de prótons.
• E) Correta. No modelo de Bohr, o elétron ocupa níveis definidos após absorver energia.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Linhas espectrais refletem transições entre níveis de energia definidos.
• B) A emissão não ocorre por escolha livre de energias.
• C) Emissão contínua não produz linhas discretas.
• D) O núcleo não redistribui massa para formar linhas espectrais.
• E) O espectro mostra elétrons, não ausência deles.

Comentários por alternativa:

• A) Uma esfera maciça dificultaria a passagem quase livre do feixe.
• B) A massa difusa não explica a rareza das colisões intensas.
• C) Bohr trata de níveis eletrônicos, não da trajetória do feixe.
• D) Correta. O espaço vazio no átomo de Rutherford explica a grande passagem do feixe.
• E) Dalton não propôs elétrons, núcleo ou camadas.

Comentários por alternativa:

• A) A questão não depende de prótons já conhecidos como limitação principal.
• B) Rutherford não tinha esse problema geral de composição química.
• C) Correta. Rutherford não explica bem a estabilidade eletrônica nem os espectros de linhas.
• D) O espaço vazio foi justamente uma contribuição de Rutherford.
• E) O ponto decisivo é a instabilidade eletrônica, não o núcleo.