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Questões sobre Reações Químicas – 9º ano

19 de julho de 2026

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As reações químicas fazem parte do estudo da matéria e ajudam a explicar transformações presentes no cotidiano, na indústria e no ambiente. No 9º ano, compreender evidências, conservação de massa, representação simbólica e tipos de reação é essencial para avançar com segurança.

Nesta seleção, as questões foram pensadas em nível difícil, com situações contextualizadas e alternativas plausíveis. O foco está em interpretação, análise de produtos e reagentes, identificação de fenômenos e leitura crítica de equações químicas.

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Questões sobre Reações Químicas – 9º ano

Questão 01

1. Em uma aula prática, dois alunos misturam vinagre com bicarbonato de sódio em um recipiente aberto. Logo aparecem bolhas, a temperatura cai levemente e o volume de líquido diminui após alguns minutos. A interpretação mais adequada é que ocorreu

A)uma mudança física, pois apenas houve dissolução do bicarbonato no vinagre.B)uma reação química, com formação de novas substâncias e liberação de gás.C)uma evaporação rápida, porque as bolhas indicam passagem direta do líquido para o vapor.D)uma fusão, já que o aquecimento foi suficiente para transformar sólidos em líquido.E)uma sublimação, porque o bicarbonato passou do estado sólido para o gasoso.

Gabarito: alternativa B). Correto. As bolhas e a mudança de temperatura indicam reação química com formação de gás, como CO₂.

Comentários por alternativa:

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A) Dissolução não explica bolhas nem alteração térmica relevante.
B) Correto. As bolhas e a mudança de temperatura indicam reação química com formação de gás, como CO₂.
C) Bolhas não significam evaporação do líquido.
D) Não houve mudança de estado por aquecimento.
E) Não ocorreu passagem direta do sólido para gás.

Questão 02

2. Em um experimento, um prego de ferro ficou dias em contato com ar úmido e surgiu uma camada marrom-avermelhada na superfície. Considerando o processo envolvido, a descrição mais adequada é que o prego

A)sofreu fusão lenta da superfície, formando uma nova liga com o oxigênio do ar.B)apenas mudou de cor por exposição à luz, sem alteração na composição do material.C)teve sua massa diminuída por sublimação, pois parte do ferro virou vapor no ambiente.D)passou por oxidação, formando um novo composto a partir da reação com oxigênio e água.E)entrou em combustão imediata, liberando energia luminosa e produzindo cinzas.

Gabarito: alternativa D). Correto. Trata-se de oxidação do ferro, processo de corrosão que envolve oxigênio e umidade.

Comentários por alternativa:

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A) Fusão não ocorre nessas condições de temperatura.
B) A alteração é química, não apenas visual.
C) Ferro não sublima nessas condições.
D) Correto. Trata-se de oxidação do ferro, processo de corrosão que envolve oxigênio e umidade.
E) Não houve combustão com chama e cinzas.

Questão 03

3. A equação não balanceada da queima do metano é CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O. Para respeitar a conservação dos átomos, os coeficientes corretos são

A)1, 2, 1 e 2.B)1, 1, 1 e 2.C)2, 3, 2 e 4.D)1, 3, 1 e 1.E)2, 2, 2 e 2.

Gabarito: alternativa A). Correto. O balanceamento fica CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2 H₂O.

Comentários por alternativa:

A) Correto. O balanceamento fica CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2 H₂O.
B) Falta oxigênio para formar os produtos.
C) Dobrar tudo altera a proporção sem necessidade.
D) Não conserva hidrogênios nem oxigênios.
E) Os átomos não ficam balanceados.

Questão 04

4. Em um laboratório escolar, o professor aquece hidrogenocarbonato de sódio sólido e observa a formação de um gás e de um sólido diferente do material inicial. A análise mais consistente é que ocorreu

A)uma condensação, pois o gás formado se transformou novamente em sólido no interior do tubo.B)uma neutralização, pois o aquecimento produz diretamente sal e água em qualquer condição.C)uma combustão, já que todo aquecimento intenso gera necessariamente chama e oxigênio consumido.D)uma simples mistura, porque o sólido apenas foi incorporado ao recipiente durante o aquecimento.E)uma decomposição térmica, em que um único reagente se transforma em substâncias mais simples.

Gabarito: alternativa E). Correto. O calor promove decomposição térmica, formando novas substâncias a partir de um único reagente.

Comentários por alternativa:

A) Não houve condensação como processo principal.
B) Neutralização exige ácido e base.
C) Aquecimento não implica combustão.
D) Mistura não gera novas substâncias.
E) Correto. O calor promove decomposição térmica, formando novas substâncias a partir de um único reagente.

Questão 05

5. Em uma solução aquosa, o professor mistura nitrato de prata com cloreto de sódio e observa formação de um precipitado branco. A equação que melhor representa a reação é

A)AgNO₃ + H₂O -> AgOH + HNO₃.B)AgNO₃ + NaCl -> Ag + NaNO₃ + Cl₂.C)AgNO₃ + NaCl -> NaNO₃ + AgCl.D)NaNO₃ + AgCl -> AgNO₃ + NaCl.E)AgNO₃ + NaCl -> NaAg + NO₃Cl.

Gabarito: alternativa C). Correto. Há dupla troca com formação do precipitado AgCl.

Comentários por alternativa:

A) Água não é reagente principal da reação.
B) Não há produção de cloro gasoso nesse caso.
C) Correto. Há dupla troca com formação do precipitado AgCl.
D) Inverte reagentes e produtos.
E) As espécies propostas não correspondem aos compostos reais.

Questão 06

6. Ao adicionar ácido clorídrico diluído a um antiácido contendo hidróxido de magnésio, um estudante afirma que a reação é de neutralização. A justificativa mais precisa é que

A)o ácido e a base formam gás carbônico, que aparece como bolhas visíveis.B)o hidróxido de magnésio reage com H⁺ produzindo sal e água, reduzindo a acidez.C)o antiácido se dissolve sem reagir, e a acidez diminui por diluição do sistema.D)o ácido é transformado em metal, enquanto a base permanece inalterada.E)a mistura passa a liberar oxigênio, indicando decomposição do ácido.

Gabarito: alternativa B). Correto. Em neutralização, ácido e base formam sal e água, diminuindo a acidez.

Comentários por alternativa:

A) Gás carbônico não é produto esperado aqui.
B) Correto. Em neutralização, ácido e base formam sal e água, diminuindo a acidez.
C) Há reação química, não apenas dissolução.
D) Não ocorre formação de metal.
E) Oxigênio não é o produto característico.

Questão 07

7. Considere a reação: 2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O. Em relação ao tipo de transformação e à conservação de massa, é correto afirmar que

A)há decomposição da água, porque os produtos podem ser separados em hidrogênio e oxigênio.B)há combustão de água, já que a água reage produzindo calor e novas substâncias.C)há deslocamento simples, pois o oxigênio substitui o hidrogênio na molécula inicial.D)há dupla troca, porque dois reagentes trocam íons entre si e geram água líquida.E)há síntese, com formação de água a partir de substâncias simples, mantendo o número de átomos de cada elemento.

Gabarito: alternativa E). Correto. É uma síntese, e a equação balanceada preserva a quantidade de átomos.

Comentários por alternativa:

A) A equação mostra formação, não decomposição.
B) Água não entra como combustível nessa equação.
C) Não há troca simples nessa reação.
D) Não envolve troca iônica entre sais.
E) Correto. É uma síntese, e a equação balanceada preserva a quantidade de átomos.

Questão 08

8. Durante uma atividade, um estudante aquece carbonato de cálcio e coleta o gás liberado em outro recipiente. Depois, ele testa o gás com água de cal e observa turvação. A conclusão mais adequada é que o gás é

A)dióxido de carbono, porque provoca turvação na água de cal ao formar carbonato insolúvel.B)oxigênio, porque a água de cal fica turva quando há aumento de combustão no sistema.C)amônia, porque seu contato com a água de cal produz uma suspensão leitosa característica.D)hidrogênio, porque reage facilmente com a água de cal formando um sólido branco.E)cloro, porque gases corrosivos sempre deixam a água de cal opaca.

Gabarito: alternativa A). Correto. A turvação da água de cal é evidência clássica de CO₂.

Comentários por alternativa:

A) Correto. A turvação da água de cal é evidência clássica de CO₂.
B) Oxigênio não gera essa turbidez característica.
C) Amônia não é identificada assim nesse teste.
D) Hidrogênio não turva água de cal.
E) Cloro não é identificado por esse teste.

Questão 09

9. Em uma reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico diluído, observa-se liberação de gás e desaparecimento gradual do metal. A equação mais adequada é

A)Zn + H₂SO₄ -> HZnSO₄ + H.B)Zn + H₂SO₄ -> ZnH₂ + SO₄.C)Zn + H₂SO₄ -> ZnO + H₂SO₄.D)Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂.E)Zn + H₂SO₄ -> Zn(OH)2 + S.

Gabarito: alternativa D). Correto. O zinco desloca o hidrogênio do ácido, formando sal e H₂.

Comentários por alternativa:

A) A fórmula do produto não é adequada.
B) Os produtos não correspondem às espécies reais.
C) Não há formação de óxido nessa condição.
D) Correto. O zinco desloca o hidrogênio do ácido, formando sal e H₂.
E) Não se forma enxofre metálico nesse caso.

Questão 10

10. Em uma investigação sobre conservação da massa, uma equipe realizou a reação entre ácido e carbonato em um sistema fechado e pesou o conjunto antes e depois. O resultado esperado é que a massa total

A)aumente, porque o gás produzido passa a ter massa extra ao se acumular no recipiente.B)diminua, porque parte da matéria desaparece quando o gás é formado.C)permaneça igual, porque os átomos são apenas reorganizados no sistema fechado.D)varie conforme a cor final da solução, que indica ganho ou perda de matéria.E)dependa da temperatura, já que o aquecimento cria novos átomos durante a reação.

Gabarito: alternativa C). Correto. Em sistema fechado, a massa total se conserva, mesmo com formação de gás.

Comentários por alternativa:

A) O gás continua dentro do sistema fechado.
B) A matéria não desaparece.
C) Correto. Em sistema fechado, a massa total se conserva, mesmo com formação de gás.
D) Cor muda a aparência, não a massa.
E) Não se formam novos átomos em reações químicas.

Continue estudando este tema

QuestõesQuestões sobre Reações Químicas – 9º ano – parte 2
QuestõesQuestões sobre Reações Químicas – 9º ano – parte 3

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