Questões sobre Reações Químicas – 9º ano – parte 2
As reações químicas estão presentes em muitos processos do cotidiano, como combustões, corrosão, fermentação e preparo de alimentos. Neste conjunto, o foco é reconhecer evidências, interpretar transformações e analisar a conservação da matéria em situações variadas.
As questões foram elaboradas para aprofundar a compreensão do tema no 9º ano, com contextos mais desafiadores e alternativas cuidadosamente construídas. Leia com atenção, compare as informações químicas e observe como os reagentes se transformam em produtos.
Questões sobre Reações Químicas – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. O ferro reage com oxigênio, formando óxidos e aumentando a massa pela incorporação de oxigênio.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. O aquecimento provoca decomposição térmica do carbonato de cálcio, gerando novas substâncias.
Comentários por alternativa:
- A) Há formação de novas substâncias, então não é apenas mudança física.
- B) Síntese ocorre quando substâncias se combinam; aqui ocorre quebra.
- C) Combustão envolve reação com oxigênio e liberação de energia característica, o que não foi descrito.
- D) Correto. O aquecimento provoca decomposição térmica do carbonato de cálcio, gerando novas substâncias.
- E) Neutralização exige ácido e base reagindo, o que não aparece no enunciado.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. A efervescência indica liberação de gás, evidência de reação química entre vinagre e bicarbonato.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. A efervescência indica liberação de gás, evidência de reação química entre vinagre e bicarbonato.
- B) O bicarbonato não derrete nesse experimento escolar; a espuma não vem de fusão.
- C) Vapor condensado não explica a liberação de gás na reação.
- D) Agitação não gera gás novo nem efervescência química.
- E) Não há congelamento envolvido nesse sistema.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Na combustão da vela, a cera reage com oxigênio e forma novas substâncias, como CO2 e H2O.
Comentários por alternativa:
- A) Há formação de produtos novos na combustão, não só mudança de cor.
- B) O pavio favorece a combustão e não a impede.
- C) Derretimento é físico; a combustão ocorre com o vapor da cera reagindo.
- D) Luz não indica fusão; a combustão libera energia.
- E) Correto. Na combustão da vela, a cera reage com oxigênio e forma novas substâncias, como CO2 e H2O.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. A formação de um precipitado branco indica reação entre íons e surgimento de nova substância insolúvel.
Comentários por alternativa:
- A) Não se trata de congelamento ou simples mudança de estado da água.
- B) Cristalização por evaporação não explica a formação imediata do sólido na mistura.
- C) Correto. A formação de um precipitado branco indica reação entre íons e surgimento de nova substância insolúvel.
- D) Houve alteração química e formação de nova substância sólida.
- E) Diluição não produz precipitado.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Em sistema fechado, a massa total se conserva, embora as substâncias sejam transformadas.
Comentários por alternativa:
- A) Os reagentes não desaparecem; eles se transformam em produtos.
- B) Correto. Em sistema fechado, a massa total se conserva, embora as substâncias sejam transformadas.
- C) A formação de gás não altera a massa total em sistema fechado.
- D) Energia liberada não se converte diretamente em aumento de massa mensurável nesse contexto.
- E) A cor não determina a massa do sistema.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. O hidróxido de cobre II sofre decomposição térmica, formando óxido de cobre II e água.
Comentários por alternativa:
- A) Essa equação representa a formação do hidróxido, não sua decomposição.
- B) Aqui não ocorre redução do óxido em cobre metálico.
- C) O cobre metálico não reage assim com água para formar esse hidróxido.
- D) O produto CuO2 não corresponde a essa transformação escolar.
- E) Correto. O hidróxido de cobre II sofre decomposição térmica, formando óxido de cobre II e água.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Reações exotérmicas podem liberar calor sem apresentar chama ou outras evidências muito intensas.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Reações exotérmicas podem liberar calor sem apresentar chama ou outras evidências muito intensas.
- B) Calor liberado pode indicar reação química, mesmo sem chama.
- C) Nem toda reação exotérmica produz chama.
- D) Atrito pode aquecer, mas não explica necessariamente a reação química observada.
- E) A ausência de gás não define o processo como físico.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. O aquecimento permite a formação de sulfeto de ferro, uma nova substância.
Comentários por alternativa:
- A) Houve alteração química, não só mudança de tamanho.
- B) Não é apenas derretimento ou escurecimento superficial.
- C) Solução é mistura homogênea, o que não descreve sólidos reagindo.
- D) Correto. O aquecimento permite a formação de sulfeto de ferro, uma nova substância.
- E) Contato físico, sozinho, não explica a nova substância.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Antiácidos reagem com o excesso de ácido, caracterizando uma neutralização em contexto cotidiano.
Comentários por alternativa:
- A) Queima é combustão, não neutralização.
- B) Oxidação é outro tipo de reação química.
- C) Correto. Antiácidos reagem com o excesso de ácido, caracterizando uma neutralização em contexto cotidiano.
- D) Dissolução de açúcar é mudança física.
- E) A coalhada envolve coagulação, não uma neutralização clássica escolar.
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