Questões sobre Chuva Ácida – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) O₂ e N₂ são os gases mais abundantes do ar, mas não explicam a acidez da chuva.
• B) Correta. SO₂ e NOx podem reagir na atmosfera e formar ácidos que diminuem o pH da chuva.
• C) CO₂ participa da acidez natural da chuva, mas não é o principal responsável por chuvas muito ácidas.
• D) He e Ar são gases nobres, pouco reativos, e não formam ácidos com água.
• E) NaCl e KCl não são os poluentes atmosféricos típicos responsáveis pela chuva ácida.

Comentários por alternativa:

• A) A resistência química dos monumentos não muda por causa da redução de emissões.
• B) A chuva normal não corrói mais que a chuva ácida; a acidez extra é que intensifica danos.
• C) A chuva sempre contém substâncias dissolvidas; a redução da poluição não zera essa presença.
• D) Correta. Menos emissão significa menos ácidos formados e, portanto, menor corrosão de materiais expostos.
• E) A condensação depende de condições atmosféricas, não da presença desses gases poluentes.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. pH abaixo de 7 indica acidez, associada a maior concentração de H⁺.
• B) pH 4,8 não caracteriza solução básica; indica acidez.
• C) pH 7 é o valor associado à neutralidade, não 4,8.
• D) Mesmo águas ácidas podem conter íons dissolvidos; a presença deles não é excluída.
• E) Salinidade não determina, por si só, pH ácido na chuva.

Comentários por alternativa:

• A) A chuva ácida tende a diminuir o pH, não a aumentá-lo.
• B) A fotossíntese não é interrompida diretamente dessa forma pela chuva ácida.
• C) Ela não dissolve toda a matéria orgânica do solo.
• D) A estrutura do solo não é fortalecida por chuva ácida, e essa descrição não corresponde ao fenômeno.
• E) Correta. A acidificação do solo pode afetar nutrientes e o crescimento vegetal.

Comentários por alternativa:

• A) Não corresponde ao processo químico envolvido.
• B) Essa reação não descreve a corrosão do calcário pela chuva ácida.
• C) Correta. O calcário reage com ácidos, sofrendo desgaste e liberação de íons.
• D) A ferrugem é outro processo, mas não explica o desgaste do calcário.
• E) A amônia em água gera meio básico, não o ataque ao calcário.

Comentários por alternativa:

• A) Mais queima de carvão tende a aumentar, não reduzir, os gases poluentes.
• B) Correta. Menos combustíveis fósseis e controle de emissões reduzem a formação dos ácidos.
• C) Calcário não transforma toda fumaça em vapor d'água.
• D) A altura dos prédios não interfere na formação dos poluentes na atmosfera.
• E) Poeira não é solução segura para neutralizar chuva ácida.

Comentários por alternativa:

• A) pH 5,5 não indica basicidade.
• B) A chuva não tem pH fixo em 7; pode ser levemente ácida.
• C) pH 5,5 não caracteriza acidez intensa.
• D) Valores acima de 5,0 ainda podem ser ácidos; neutralidade é pH 7.
• E) Correta. A chuva naturalmente pode ser levemente ácida, e poluentes podem baixar ainda mais o pH.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. O NO₂ participa de reações que formam ácidos e diminuem o pH da chuva.
• B) O NO₂ é reativo e participa de processos atmosféricos.
• C) O NO₂ não age desse modo; ele contribui para a acidez.
• D) Ele não impede a dissolução; pode participar da formação de ácidos na água.
• E) A chuva ácida não é uma solução salina por causa do NO₂.

Comentários por alternativa:

• A) Árvores não convertem SO₂ em oxigênio puro dessa forma.
• B) A vegetação não aumenta a acidez da chuva.
• C) Folhas não produzem calcário para neutralizar ácidos atmosféricos.
• D) Correta. Árvores ajudam ambientalmente, mas o foco principal é reduzir os poluentes que formam os ácidos.
• E) A arborização ajuda, mas não substitui o controle das emissões.

Comentários por alternativa:

• A) Não há conversão em gases inertes desse tipo.
• B) A absorção da água ácida não o torna mais rígido.
• C) Correta. O calcário é atacado por ácidos, sofrendo desgaste químico progressivo.
• D) Calcário não se transforma em granito por contato com chuva ácida.
• E) A água da chuva alcança a superfície e pode reagir com ela.