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Questões sobre Funções Inorgânicas – 9º ano – parte 2

21 de agosto de 2026

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As funções inorgânicas aparecem em situações do cotidiano, como na limpeza, na alimentação, na corrosão de metais e no tratamento da água. Entender ácidos, bases, sais e óxidos ajuda a reconhecer propriedades, fórmulas e aplicações dessas substâncias.

Nesta atividade, as questões exigem análise cuidadosa de nomenclatura, comportamento químico e identificação de funções inorgânicas em contextos reais. Leia cada enunciado com atenção e escolha a alternativa que melhor representa o conceito pedido.

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Questões sobre Funções Inorgânicas – 9º ano – parte 2

Questão 01

1. Em um laboratório escolar, um aluno testa quatro substâncias: vinagre, leite de magnésia, cloreto de sódio e dióxido de carbono. Qual opção relaciona corretamente uma base a um exemplo citado?

A)Vinagre, porque apresenta sabor azedo e libera H⁺ em solução aquosa.B)Leite de magnésia, porque contém uma substância com caráter básico, como o Mg(OH)2.C)Cloreto de sódio, porque forma cristais e apresenta pH menor que 7.D)Dióxido de carbono, porque reage com água formando uma solução alcalina.E)Vinagre, porque neutraliza bases e produz somente sais e água.

Gabarito: alternativa B). Correta: o leite de magnésia contém Mg(OH)2, uma base usada como antiácido.

Comentários por alternativa:

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A) Vinagre é ácido, não base.
B) Correta: o leite de magnésia contém Mg(OH)2, uma base usada como antiácido.
C) NaCl é um sal, não base.
D) CO₂ é óxido ácido, não base.
E) Vinagre é ácido, não base.

Questão 02

2. Uma estudante observa que certa substância aumenta a quantidade de H⁺ em água e tem sabor azedo. Em qual descrição a substância foi classificada corretamente?

A)Ela é uma base, porque reage com indicadores tornando a solução azul e diminuindo a acidez.B)Ela é um sal, pois resulta da união entre um metal e um ametal em solução aquosa.C)Ela é um óxido, porque sempre contém oxigênio e forma bases em contato com água.D)Ela é um ácido, já que em água favorece a presença de H⁺ e apresenta comportamento ácido.E)Ela é uma substância neutra, porque não altera o pH quando dissolvida em água.

Gabarito: alternativa D). Correta: ácido é a substância que aumenta H⁺ em água e apresenta propriedades ácidas.

Comentários por alternativa:

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A) Base tende a liberar OH^– e não aumentar H⁺.
B) Sal não é definido por aumentar H⁺ em água.
C) Nem todo óxido forma base; há óxidos ácidos e neutros.
D) Correta: ácido é a substância que aumenta H⁺ em água e apresenta propriedades ácidas.
E) A descrição aponta acidez, não neutralidade.

Questão 03

3. Durante a limpeza de uma panela engordurada, uma solução reagiu com um ácido presente em resíduos alimentares, formando sal e água. Qual processo químico foi descrito?

A)Neutralização, porque ácido e base reagiram originando sal e água.B)Sublimação, porque o produto passou do estado sólido diretamente para o gasoso.C)Precipitação, porque surgiu um sólido visível ao final da mistura.D)Combustão, porque a substância liberou calor e produziu gás carbônico.E)Dissociação, porque a substância foi dividida em partículas sem reação química.

Gabarito: alternativa A). Correta: a reação entre ácido e base formando sal e água é neutralização.

Comentários por alternativa:

A) Correta: a reação entre ácido e base formando sal e água é neutralização.
B) Sublimação é mudança de estado físico.
C) Precipitação forma sólido insolúvel, não sal e água necessariamente.
D) Combustão envolve oxidação com liberação de energia.
E) Dissociação não descreve a formação de sal e água.

Questão 04

4. Um fabricante precisa classificar substâncias usadas em correção de solo e produção de fertilizantes. Qual alternativa associa corretamente um sal a um exemplo adequado?

A)Uma substância que libera H⁺ em água e corrige o pH do solo para valores mais baixos.B)Uma substância que fornece OH^– em água e é usada para neutralizar acidez estomacal.C)Uma substância que contém oxigênio e reage com água formando uma solução básica.D)Uma substância com sabor azedo, como HCl, aplicada em processos de limpeza doméstica.E)Uma substância formada por cátion e ânion, como KNO₃, frequentemente usada em fertilizantes.

Gabarito: alternativa E). Correta: KNO₃ é um sal iônico muito usado em fertilizantes.

Comentários por alternativa:

A) Isso descreve um ácido.
B) Isso descreve uma base.
C) Nem todo óxido forma solução básica.
D) HCl é ácido, não sal.
E) Correta: KNO₃ é um sal iônico muito usado em fertilizantes.

Questão 05

5. Em uma análise de poluição do ar, constatou-se que certo gás reage com água da chuva e contribui para a acidez ambiental. Que função inorgânica esse gás representa?

A)Ácido, porque já apresenta H⁺ em sua fórmula e reage facilmente com bases.B)Base, porque libera OH^– ao entrar em contato com a atmosfera úmida.C)Óxido ácido, como CO₂ ou SO₂, que pode originar ácidos em contato com água.D)Sal, porque resulta da reação entre um ácido e uma base na atmosfera.E)Óxido básico, porque forma solução alcalina ao se dissolver na chuva.

Gabarito: alternativa C). Correta: gases como CO₂ e SO₂ são óxidos ácidos e podem acidificar a água.

Comentários por alternativa:

A) Nem todo gás que acidifica é ácido diretamente.
B) Liberar OH^– caracteriza base.
C) Correta: gases como CO₂ e SO₂ são óxidos ácidos e podem acidificar a água.
D) Sal não é a melhor classificação para esse caso.
E) Óxido básico tende a reagir com ácidos, não acidificar a chuva.

Questão 06

6. Uma turma comparou três substâncias: HCl, NaOH e NaCl. Ao classificar seus comportamentos em água, qual conclusão está correta?

A)HCl é uma base, NaOH é um sal e NaCl é um ácido, pois todos se dissociam em água.B)HCl é um ácido, NaOH é uma base e NaCl é um sal, pois cada um apresenta comportamento químico distinto.C)HCl é um óxido, NaOH é um ácido e NaCl é uma base, por apresentarem íons na fórmula.D)HCl é um sal, NaOH é um óxido e NaCl é um ácido, porque todos conduzem eletricidade.E)HCl é uma base, NaOH é um óxido e NaCl é um sal, pois formam soluções com pH igual.

Gabarito: alternativa B). Correta: HCl é ácido, NaOH é base e NaCl é sal.

Comentários por alternativa:

A) As classificações estão invertidas.
B) Correta: HCl é ácido, NaOH é base e NaCl é sal.
C) A presença de íons não define a função assim.
D) Conduzir eletricidade não altera a classificação.
E) pH igual não define todas as três como iguais.

Questão 07

7. Ao analisar rótulos de produtos, um estudante encontrou uma substância com fórmula Ca(OH)2. Considerando as funções inorgânicas, qual alternativa apresenta a interpretação correta?

A)É um ácido, pois possui hidrogênio na fórmula e reage com metais liberando gás.B)É um sal, porque resulta da reação entre um ácido forte e uma base fraca.C)É um ácido, porque sua solução aquosa tem pH acima de 7.D)É um óxido, porque contém oxigênio e forma solução neutra em água.E)É uma base, pois apresenta o grupo OH^– associado a um metal.

Gabarito: alternativa E). Correta: Ca(OH)2 é uma base por conter OH^– ligado a metal.

Comentários por alternativa:

A) Hidrogênio na fórmula não basta para classificar como ácido.
B) A fórmula dada não é de sal.
C) pH acima de 7 indica caráter básico.
D) Óxido não apresenta o grupo OH^– como característica principal.
E) Correta: Ca(OH)2 é uma base por conter OH^– ligado a metal.

Questão 08

8. Em um experimento, um aluno adicionou CO₂ em água com indicador. Após a dissolução, o meio ficou mais ácido. Qual explicação melhor interpreta o resultado observado?

A)O CO₂ é um óxido ácido que pode formar ácido carbônico em água, reduzindo o pH.B)O CO₂ é um sal solúvel que neutraliza a água e mantém o pH constante.C)O CO₂ atua como base forte e aumenta diretamente a quantidade de OH^– na solução.D)O CO₂ é um óxido básico que reage com o indicador e produz cor neutra.E)O CO₂ é um ácido sem oxigênio que se transforma em sal ao dissolver.

Gabarito: alternativa A). Correta: CO₂ é óxido ácido e sua dissolução pode formar ácido carbônico.

Comentários por alternativa:

A) Correta: CO₂ é óxido ácido e sua dissolução pode formar ácido carbônico.
B) CO₂ não é sal.
C) CO₂ não é base forte.
D) CO₂ não é óxido básico.
E) CO₂ não é ácido sem oxigênio.

Questão 09

9. Um professor pediu a identificação da função inorgânica predominante em uma substância capaz de neutralizar a acidez do solo e fornecer íons OH^– em solução. Qual é a melhor resposta?

A)Óxido, porque sua estrutura sempre contém oxigênio e apresenta caráter neutro.B)Sal, porque toda substância iônica reage com ácidos produzindo água.C)Ácido, porque reage com o solo e diminui a quantidade de H⁺ disponível.D)Base, porque libera OH^– em água e pode reduzir a acidez do meio.E)Ácido, porque seu comportamento é oposto ao de substâncias que aumentam o pH.

Gabarito: alternativa D). Correta: liberar OH^– em água e elevar o pH caracteriza base.

Comentários por alternativa:

A) Nem todo composto com oxigênio é óxido.
B) Nem todo composto iônico é sal com essa função.
C) Ácido aumenta H⁺, não neutraliza acidez do solo dessa forma.
D) Correta: liberar OH^– em água e elevar o pH caracteriza base.
E) A justificativa não corresponde ao comportamento básico.

Questão 10

10. Em uma aula prática, o docente mostrou a reação entre H₂SO₄ e NaOH. Ao final, foi formado Na₂SO₄ e água. Qual interpretação está correta para essa reação?

A)É uma decomposição, porque um reagente se transforma em substâncias mais simples.B)É uma combustão, pois há liberação de energia e produção de gás oxigênio.C)É uma neutralização entre ácido e base, com formação de sal e água.D)É uma simples mistura física, já que os reagentes mantêm suas propriedades originais.E)É uma dissociação iônica, porque o sal surge sem participação do ácido e da base.

Gabarito: alternativa C). Correta: H₂SO₄ reage com NaOH em neutralização, formando sal e água.

Comentários por alternativa:

A) Há dois reagentes formando novos produtos.
B) Não há combustão nesse caso.
C) Correta: H₂SO₄ reage com NaOH em neutralização, formando sal e água.
D) Ocorre reação química, não só mistura.
E) O sal é produto da reação, não surgimento isolado.

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