Questões sobre Funções Inorgânicas – 9º ano – parte 3

Comentários por alternativa:

• A) Bases liberam OH^–, não H⁺.
• B) Correta. Ácidos liberam H⁺ em água e têm comportamento típico associado a essa função.
• C) Sais costumam ser produto de neutralização, não liberam H⁺.
• D) Oxídeos não são identificados apenas por conter oxigênio.
• E) Nem toda substância aquosa é base; hidróxidos são um tipo de base.

Comentários por alternativa:

• A) Ácidos aumentam H⁺, não OH^–.
• B) A presença de oxigênio não define óxido sozinha.
• C) Nem todo composto iônico forma OH^– em água.
• D) Correta. O aumento de OH^– em água caracteriza base.
• E) Oxigênio na fórmula não basta para classificar como ácido oxigenado.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. KNO₃ é um sal formado por cátion K⁺ e ânion nitrato.
• B) Não há OH^– na fórmula para caracterizar base.
• C) Ter oxigênio não basta para ser óxido.
• D) KNO₃ não tem H ionizável típico de ácido.
• E) Não há grupo OH na fórmula de KNO₃.

Comentários por alternativa:

• A) O material não é ácido pelo comportamento descrito.
• B) Bases não explicam a liberação de CO₂ observada.
• C) A substância participa de reações químicas relevantes, então não é neutra por esse motivo.
• D) Óxidos ácidos formam ácidos com água, não gasosos dessa forma.
• E) Correta. Um carbonato reage com ácido gerando gás carbônico e sal.

Comentários por alternativa:

• A) H⁺ aumenta a acidez, não a reduz.
• B) CO₂ é típico de algumas reações de carbonatos, não define hidróxidos.
• C) Correta. Bases aumentam OH^– e neutralizam ácidos.
• D) Essa decomposição não caracteriza a função hidróxido.
• E) O cátion não é o responsável direto pelo caráter básico; o OH^– é.

Comentários por alternativa:

• A) Ácidos aumentam a acidez, não corrigem excesso de H⁺.
• B) Correta. Bases reduzem a acidez ao reagir com H⁺.
• C) Sal neutro não explica a correção do pH.
• D) Óxidos metálicos podem reagir com água formando bases.
• E) Ácidos não elevam o pH; em geral o reduzem.

Comentários por alternativa:

• A) SO₃ não é ácido; ele origina ácido ao reagir com água.
• B) Não forma hidróxido com água.
• C) Presença de enxofre e oxigênio não define sal.
• D) SO₃ altera o meio por formar ácido.
• E) Correta. SO₃ é óxido ácido, pois forma ácido ao reagir com água.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Neutralização ocorre entre H⁺ e OH^–, formando sal e água.
• B) Está invertido: base fornece OH^–, ácido fornece H⁺.
• C) Sais não caracterizam essa neutralização por si só.
• D) Óxidos não são a descrição central da reação apresentada.
• E) A classificação está trocada entre ácido e base.

Comentários por alternativa:

• A) NaOH não é ácido; o H está no grupo hidróxido.
• B) Metal e não metal não definem automaticamente sal.
• C) Oxigênio na fórmula não basta para ser óxido.
• D) Correta. NaOH é hidróxido de sódio, uma base.
• E) Ácidos oxigenados não têm metal como parte central da fórmula.

Comentários por alternativa:

• A) O produto não libera H⁺; apresenta caráter básico.
• B) A origem não define sal nesse caso.
• C) Correta. O produto é uma base, com liberação de OH^– em água.
• D) Não existe função chamada ácido neutro aqui.
• E) O produto formado não permanece como óxido nessa condição.